题目内容
已知：
①FeS不溶解于水；
②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。
（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序有 。
A．befcda B．acdfeb C．acdefb
②若要验证SO2具有还原性，则在C装置中的溶液为 （用字母填空）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．H2S溶液 C．浓硫酸 D．品红溶液
写出上述反应的离子方程式： 。
③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式： 。
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）①A ②A 方程式略 ③品红溶液 ④有淡黄色固体析出 方程式略
（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
名校通行证有效作业系列答案（2011?延庆县一模）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
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根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 （ ）
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3．7 |
≥9．6 |
≥6．4 |
A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀