题目内容
【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变
【答案】AD
【解析】
A．平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量为
mol=0.8mol，故υ(CO)=
=0.08 molL-1s-1，故A正确；
B．容器①中，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
开始(mol)：4 1 0 0
变化(mol)：0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol)：0.2 3.20.8 0.8
故平衡常数k=
=
=1；容器①②③温度相同，故平衡常数相同，正逆反应平衡常数互为倒数；
容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO的物质的量变化量为amol，则：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
开始(mol)8 2 00
变化(mol)：a aa a
平衡(mol)：8-a2-aa a
平衡常数k=
=1，解得a=1.6，
令容器③中CO2的物质的量变化量为bmol，则：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
开始(mol)：140 0
变化(mol)：bbb b
平衡(mol)：1-b4-bb b
平衡常数k=
=1，解得b=0.8，
容器②和容器③中反应物的变化量不等，则能量变化也不等，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，不影响平衡的移动，也不改变反应的△H，故C错误；
D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，此时Qc=
=1=K，仍为平衡状态，即平衡不发生改变，故D正确；
故答案为AD。
