Question

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8g重水中含有的电子数为N_A
• B． 1L0.1mol/L FeCl₃溶液中含有的Cl^- 数为0.3N_A
• C． 25℃，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的oH^-数为0.2N_A
• D． 标准状况下，2.24L NO和NO₂混合气体中含有的氧原子数为0.15N_A

Answer 1

分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，1mol重水含有10mol电子；
B．依据n=CV计算氯离子的物质的量及个数；
C．PH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^- ）=0.1mol/L；
D．依据n=$\frac{V}{22.4}$计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析

解答 解：A.1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol电子，含有的电子数为0.09N_A，故A错误；
B.1L0.1mol/L FeCl₃溶液中含有的Cl^- 数=1L×0.1mol/L×3×N_A=0.3N_A，故B正确；
C．PH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^- ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.1N_A个OH^- 离子，故C错误；
D．依据n=$\frac{V}{22.4}$计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24 L NO和NO₂混合气体中含有的氧原子数在0.1-0.2之间，不一定是0.15N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，题目难度不大．