题目内容

14．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．Al2O3、SiCl4均为共价化合物
B．生产过程中均涉及氧化还原反应
C．石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

分析 A．氧化铝属于离子化合物；
B．存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应；
C．根据硅的单质和化合物的应用分析；
D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．

解答 解：A．SiCl4为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，故A错误；
B．由氧化铝生产Al时，Al的化合价发生变化，黄铜矿制备Cu时，Cu的化合价发生变化，石英与C反应生成Si时，Si元素的化合价发生变化，所以均是氧化还原反应，故B正确；
C．石英可用于制光导纤维，晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，常用做半导体材料，故C正确；
D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，重于元素化合物的性质和应用、金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大

练习册系列答案
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4．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互为同分异构体的是和．
2．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
9．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是sp2．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子SO3、CO32-．
③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．
19．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为NO2-3e-+2H2O=NO3-+4H+，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是NH3．
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是200℃．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N点时c（NH3）=0.2mol．L-l，
则K（N）=0.93（保留两位有效数字）．
6．ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

（1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打开B的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?
5．某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：
 
（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
写出B容器中有关反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
6．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是④
①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
（2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
（A）属于强电解质的是①②③④（填序号）
（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是④⑤（填序号）
（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是C
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

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