Question

4．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热
• B． 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
• C． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

Answer 1

分析 A．硫酸和氢氧化钡反应除反应生成水外，生成硫酸钡沉淀放热；
B、物质能量越高越活泼，依据热化学方程式分析判断；
C．氢气燃烧反应生成水的过程是放热反应；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关．

解答 解：A．硫酸和氢氧化钡反应除反应生成水外，生成硫酸钡沉淀放热1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量比中和热数值大，故A错误；
B、由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L^-1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C.2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ•mol^-1，故C错误；
D．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了反应的反应热和焓变的比较，中和热的分析判断，热化学方程式的书写方法，关键是物质能量的高低决定物质的稳定性，题目难度中等．