题目内容

已知Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)ΔH＝-642 kJ·mol-1，则


  1. A.
    在任何温度下，反应都是自发的
  2. B.
    在任何温度下，反应都不可能自发
  3. C.
    高温下反应自发进行，低温下反应非自发进行
  4. D.
    高温下反应非自发进行，低温下反应自发进行
D
练习册系列答案
相关题目
（2010?南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行
不可行
不可行
，其理由是
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
．
（2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
不可行
不可行
，并说明理由
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．
（2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
共价键
共价键
．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
原子半径越小，X的数值越大
原子半径越小，X的数值越大
．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
N
N
原子（填元素符号）．
已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性．
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2． 1.5 2.5 2.8 4． 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
．
下列说法正确的是（　　）
A、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
则 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网