题目内容
7．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）| A． | O2、I2、Hg | B． | CO2、KCl、SiO2 | ||
| C． | HF、HCl、HBr | D． | CH4、C2H5OH、C4H10 |
分析 一般来说，晶体熔沸点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的物质熔沸点较高，据此分析解答．
解答 解：A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高顺序是O2、Hg、I2，故A错误；
B．二氧化碳是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔点由低到高顺序是CO2、KCl、SiO2，故B正确；
C．只有HF中含有氢键，所以其熔沸点最高，这三种物质熔点由低到高顺序是HBr、HI、HF，故C错误；
D．这几种物质都是分子晶体，但乙醇中含有氢键，熔沸点最高，烷烃熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这三种物质熔沸点由低到高顺序是CH4、C4H10、C2H5OH，故D错误；
故选B．
点评 本题考查晶体熔沸点高低顺序判断，明确晶体类型及晶体熔沸点高低规律即可解答，注意氢键对物质熔沸点的影响，易错选项是D．
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，若分子中的两个氢原子被溴原子取代后有多种对称产物，如
、
、
；
与
的相互关系是B．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂发生皂化反应能生成甘油 | |
| B． | 蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析 | |
| C． | 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 | |
| D． | 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ ）都可发生缩聚反应 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙二醇用于汽车防冻液 | |
| B． | 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应 | |
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同 | |
| D． | H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含  结构 |
12．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀硫酸 | Na2CO3 | C6H5ONa | 酸性：H2CO3＞C6H5OH | |
| B | 液溴和苯 | 铁屑 | AgNO3溶液 | 液溴和苯发生取代反应 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | SO2与可溶性钡盐可以生成白色沉淀 | |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol•L-1） | pH（10-5 mol•L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
16．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
| A． | 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 | |
| B． | 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 | |
| C． | 用锌片、铜片作电极插入番茄中 | |
| D． | 用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
