题目内容
【题目】将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)
2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是
A. 溶液颜色不再变化
B. c(K＋)不再变化
C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化
D. v正(I－)＝2v正(I2)
【答案】A
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K＋)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；C项，由铁元素守恒知，铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变，因此c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，v正(I－)和v正(I2)同为正反应速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态。
故选A。
【题目】工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下：
回答下列问题：
(1)开始时，将废电路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名称是_________________。
(2)某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照实验。
序号 | 实验名称 | 实验步骤 | 实验现象 | |
Ⅰ | 将铜片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片，再通过B加入30%的H2O2溶液 | —————— | 开始无明显现象，10小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体 |
Ⅱ | 将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通过C加入8mL 5mol/L 的稀硫酸 | 开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮 | |
Ⅲ | 将铜片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
Ⅳ | 将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体，再通过B加入30%的H2O2溶液 | 再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即产生大量的气泡，______，铜片表面依然保持光亮 |
①仪器A的名称为______________________。
②实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________。
③实验Ⅱ中产生的气体是________（写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ/span>现象明显的原因是__________。
④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为________________。
⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为__________，加入NH4Cl的作用是______________。
