Question

下列说法正确的是（　　）

• A、.已知

  化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
  键能（kJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

  则可以计算CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂；△H=+125.6 kJ/mol
• B、已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^-9，CaF₂的Ksp为2.7×10^-11在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能全转化为CaF₂
• C、常温下

  c(OH-)

  c(H+)

  =10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D、由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强

  	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半径 最高或最低化合价	0.74	1.60 +2	1.52 +1	1.10 +5	0.99 +7	1.86 +1	0.75 +5	0.82 +3
  	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考点：反应热和焓变,原子结构与元素周期律的关系,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题

专题：

分析：A、据△H=反应物键能和-生成物键能和计算；
B、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K_sp，会发生沉淀；
C、常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液，c（H⁺）=1mol/L，是酸性溶液；
D、①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．

解答： 解：A、△H=反应物键能和-生成物键能和=615.3×6+347.4-615.3×4-414.4=1163.6，故A错误；
B、25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）?c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃可能全转化为CaF₂，故B错误；
C、常温下

c(OH-)

c(H+)

=10^-14的溶液，c（H⁺）=1mol/L，是酸性溶液，碳酸根离子不能大量存在，且铝离子和碳酸根离子不能共存，故C错误；
D、解：①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO₄，是含氧酸中酸性最强的酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了焓变的求算、沉淀的溶度积、离子共存、据化合价推断元素种类，题目难度中等．