Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Answer 1

A

解析试题分析：B项：溴会氧化氯化亚铁成氯化铁，Fe³⁺是棕黄色；C项：已知电离平衡常数HClO＞HCO₃^－，HClO的酸性强于HCO₃^-，不会生成CO₃^2－，应为ClO^－+CO₂+ H₂O=HClO+HCO₃^-；D项：氧化性：Fe³⁺＞I₂，其还原性：I^-> Fe²⁺，因此氯水会先氧化I^-后才氧化Fe²⁺。故选A。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。