题目内容
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
B
解析试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。
考点：考查电离平衡常数的应用、酸性强弱比较
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某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 |
| C．d点没有AgCl沉淀生成 |
| D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列说法错误的是
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．在含浓度均为0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10—11mol?L—1 |
下列说法正确的是
| A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体 |
| B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 |
| C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
常温下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是
| A．c(A-)≧c(M+) |
| B．c(A-)= c(M+) |
| C．若MA不水解，则c(OH-)＜c(H+) |
| D．若MA水解，则c(OH-)＞c(H+) |