题目内容
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
AB
解析试题分析：A.在相同的温度下，不同弱酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，容易的酸性就越强。酸越强，其Na盐的水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。由于电离平衡常数K的大小关系是HCOOH> H2CO3>HCN> HCO3-。等物质的量浓度的各溶液pH关系为PH（Na2CO3）＞PH（NaCN）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）错误。B由于酸性H2CO3>HCN> HCO3-，所以发生反应CN– +H2O + CO2 →HCN + HCO3–。错误。C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合恰好发生反应产生NaCN。该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性：c（OH–）＞c（H+），NaCN=Na++CN-，由于CN-水解所以c（Na+）＞c（CN–）。正确。D．在NaHCO3和Na2CO3混合液中，应该遵循电荷守恒，所以一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）。正确。
考点：考查弱酸的电离及溶液中离子浓度大小比较符合的三个守恒的知识。
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下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) |
| D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋) |
下列浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+) |
| B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-) |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+) |
| D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3) |
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
| A．MgO | B．MgCO3 | C．NaOH | D．Mg(OH)2 |
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
| A．y=2ax+b | B．y=ax/(2x+3a) | C．a/2y-3a/2x=1 | D．x=2ay/(a+y) |
下列说法正确的是
| A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 |
| C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) |