溶液中存在着和的平衡．当向溶液中加入溶液时.电离平衡移动.[] [] 当向溶液中加入NaCN.电离平衡移动.[] [] ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

溶液中存在着和的平衡．当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，[]_______[]________当向溶液中加入NaCN，电离平衡________移动，[]________[]________．

答案：向右;减小;增大;向右;减小;增大

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25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

，浓度为0.002mol?L^-1的是

两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH₃COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH₃COO^-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH₃COO^-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH₃COO^-）增大．你认为

正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ② 。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c(Cl^-)= 。

（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO₄和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇²^－的浓度小于10^－5mol/L。则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在碱性(c OH^－= 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：

把H₂O₂写成HO₂^－的原因是：；向KCr(SO₄)溶液中，加过量的NaOH和过量的H₂O₂，则HO₂^－参与反应的离子方程式为：