下面表格中的实验操作.实验现象和结论均正确且相符的是( )选项实验操作实验现象结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中搅拌固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性 B 将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中无气泡产生二者不反应 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热.在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+ D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴加到蔗糖中搅拌	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	将盐酸缓缓滴入Na₂CO₃溶液中	无气泡产生	二者不反应
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH₄⁺
D	向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液	产生沉淀	沉淀为FeCl₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓硫酸使蔗糖脱水；
B．盐酸缓缓滴入Na₂CO₃溶液中，开始生产碳酸氢钠；
C．氨气使湿润红色石蕊纸变蓝；
D．氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液，先发生聚沉，后溶解．

解答解：A．浓硫酸使蔗糖脱水，后C与浓硫酸反应生成气体，固体变黑膨胀，与浓硫酸脱水性、强氧化性有关，故A错误；
B．盐酸缓缓滴入Na₂CO₃溶液中，开始生产碳酸氢钠，结论不合理，故B错误；
C．氨气使湿润红色石蕊纸变蓝，则原溶液中含有NH₄⁺，故C正确；
D．氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液，先发生聚沉生成Fe（OH）₃，后溶解．，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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10．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”对叙述正确对是（　　）

	A．	“物质的量”是国际单位制对一个基本单位
	B．	1mol任何物质均含有6.02×10²³个分子
	C．	物质对摩尔质量等于其其相对分子质量或相对原子质量
	D．	0.012kg¹²C中所含对碳原子数为N_A（N_A代表阿伏加德罗常数对数值）

11．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-．查阅资料知：在溶液中Al³⁺与CO₃^2-不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第三份溶液中加CCl₄，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl₄层未变橙色．
请回答下列问题：
（1）依据实验①可确定一定存在的离子是SO₄^2-，一定不存在的离子是Ba²⁺；依据实验②可确定一定存在的离子是NH₄⁺、Al³⁺，一定不存在的离子是CO₃^2-；依据实验③可确定一定不存在的离子是Br^-．
（2）原溶液中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）
（3）写出实验②中甲溶液与过量CO₂反应生成白色沉淀的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．回答下列问题：
（1）实验室中需要490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．需用托盘天平称取2.0 gNaOH固体．
（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是CE．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．

15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，经测定其中Fe（NO₃）₂与Fe（NO₃）₃的物质的量之比为3：2，请计算：
（1）生成NO的物质的量；
（2）原稀硝酸中含HNO₃的物质的量．

5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L^-1：①H₂S ②NaHS ③Na₂S ④H₂S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
	B．	c（H₂S）从大到小是①＞④＞②＞③
	C．	在H₂S 和NaHS混合液中：2c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
	D．	在NaHS溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

12．

“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃，双氧水的电子式为

．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O．方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（2）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

9．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用向上排空气法收集Na₂SO₃与浓硫酸反应生成SO₂
	B．	用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
	C．	除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
	D．	向含有CuCl₂的FeC1₃溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl₃溶液．

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