题目内容


我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是(　　)

A．在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病

B．氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨

C．工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染

D．植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害


解析：植被面积越大，光合作用吸收的CO2就越多，可缓解温室效应，但不能减少酸雨，因为酸雨是由SO2、NO2大量进入空气造成的。

答案：D


练习册系列答案
相关题目

 A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应，A分子中的苯环上有两个取代基，且苯环上的一卤代物有两种，D不能与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

⑴ F 中的含氧官能团名称

为：                   

(2) A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有                    

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤加聚反应   ⑥中和反应

（3）符合下列条件的有机物，其结构简式为：                    

①与E的摩尔质量相同     ②该有机物中共有三种不同环境的H原子

③与NaHCO3溶液不反应，但与金属Na反应有气泡生成

（4）C的结构式                          G的结构简式为         

（5）芳香族化合物M是A的同分异构体，苯环上两个取代基在对位；M与A具有相同的官能团；但与

新制Cu(OH)­2悬浊液共热有红色沉淀生成。符合这些条件的A的同分异构体共有        种；写出

其中一种M与NaOH溶液反应的化学方程式                    


反应I2＋I－I达到平衡时c(I)与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定是v逆＞v正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应Δv正＞Δv逆

D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

下列实验误差分析错误的是(　　)

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。 下列说法正确的是(　　)

A．煤是含硫化合物

B．煤是一种可再生能源

C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B．把煤干馏不能直接得到苯

C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应

D．反应①②③的原子利用率都达到了100%

烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________。

A．降低通入含硫烟气的温度

B．减小通入含硫烟气的流速

C．减少天然海水的进入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式____________________________________。

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：

上述装置组装连接的顺序是：原料气―→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是________(填编号)。

A．酸性KMnO4溶液       B．NaOH溶液

C．溴水                     D．氨水

(2)石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____________________________。某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨。

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑            D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网