题目内容

3．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由图可知：T1＜T2
B．a、b两点的正反应速率：b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 L
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

分析 A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大；
B．浓度越大，反应速率越大；
C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动；
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快．

解答 解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大，则T1＜T2，故A正确；
B．浓度越大，反应速率越大，b点溴的物质的量大，浓度大，则a、b两点的正反应速率：b＞a，故B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动，则Br2（g）的转化率不变，故C错误；
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快，则平衡时HBr的体积分数可能减小，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度的比较，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）
14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
[称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（2）第④步中，相关的化学方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
（4）乙同学应称取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
A．贮存溶液
B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
（7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
A．定容时俯视刻度线
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．
11．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
（3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述装置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．
18．氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．
15．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
A．酒精（沸点78℃）            B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）           D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式为ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．

①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水方向颠倒，④．．
（5）实验中使用水浴的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，
②为下一步反应提供反应物；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl （写化学式）．
13．根据解决问题

（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，
给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

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