题目内容
【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是
A.配制一定浓度的NaOH溶液
B.中和热的测定
C.加热熔融NaOH固体
D.测定高锰酸钾溶液的浓度
【答案】D
【解析】
A. 配制一定浓度的NaOH溶液时，溶质的溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误；B.中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故不能完成中和热的测定，故B错误；C.瓷坩埚的主要成分是SiO2，加热熔融NaOH固体会发生反应生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩埚加热完成；D.利用高锰酸钾溶液的强氧化性和草酸的还原性，两者可以反应，硫酸锰可以催化该反应，故用一定浓度的草酸溶液可以测定高锰酸钾的浓度，当滴加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变化红色且半分钟之内不褪色，即为滴定终点，该实验是可行的，可以达到实验目的，故答案为D。
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。
(3)已知：常温下NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H＋+HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H＋+C2O42- Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。
A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。
