题目内容
一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（ ）
A 颜色不变 B 颜色变浅 C 颜色变深 D 无法判断
A 颜色不变 B 颜色变浅 C 颜色变深 D 无法判断
C
2NO2(g）
N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
点评：考查平衡移动影响因素；
N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。点评：考查平衡移动影响因素；
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N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
CH3OH
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1
2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
mZ(g) ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是
的化学平衡常数表达式为
2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 ( )
CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题
：
若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=