题目内容
（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化：
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH= -725.6kJ/mol
（2）12 0.5 A、D、E （3）A、B、C
（2）12 0.5 A、D、E （3）A、B、C
（1）根据CO和H2的燃烧热并结合图1可得，液态CH3OH燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH= -725.6kJ/mol；
（2）由图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为12；10min后，容器内的压强变为原来的0.5倍；能提高CO转化率的是即使平衡向正反应方向移动的有：A、D、E三种；
（3）室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为：A、B、C三种情况；
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) ΔH= -725.6kJ/mol；
（2）由图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）
CH3OH（g）的平衡常数为12；10min后，容器内的压强变为原来的0.5倍；能提高CO转化率的是即使平衡向正反应方向移动的有：A、D、E三种；（3）室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为：A、B、C三种情况；
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△H
，欲使
的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
和
和