题目内容
下列说法中，正确的是( )
A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) 、
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )
A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶
B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶
C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧
D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发
把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准
状况下)。试计算：
（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2） 该盐酸的物质的量浓度；
（3） 该合金中铝的质量分数。
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是
A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化钠
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是( )
A．> B．＝ C．< D．无法确定
，正确的是( )
，正确的是( )
，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则