题目内容

5．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2
④D的单质在B2中燃烧，生成有刺激性气味的气体DB2．D在DB2中的含量为50%．
根据以上情况回答：
（1）E位于第3周期ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）AB2的结构式为O=C=O，其固体所属的晶体类型是分子晶体；
（4）B的氢化物和D的氢化物的沸点H2O＞H2S；
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则B2的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2，则F为Na2O2，DB2中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，则D为S元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则B2的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2，则F为Na2O2，C为Na，DB2中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，则D为S元素，
（1）氯位于第三周期ⅦA族，故答案为：3；ⅦA；
（2）C的离子结构示意图为，则Na2O2中的化学键为离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（3）二氧化碳的结构式为O=C=O，其固体所属的晶体类型是分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；
（4）水和硫化氢的沸点，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O＞H2S；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系，侧重对离子结构示意图、化学方程式等化学用语的考查，难度不大，注意掌握常见化学用语的规范书写．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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