在恒温恒压的条件下.一密闭容器内发生反应:2NO2(g) N2O4(g).达平衡时.再向容器内通入一定量的NO2(g).重达平衡后.与第一次平衡时相比.NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）

A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断

【答案】

A

【解析】略

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在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N₂和H₂的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x=

．平衡后NH₃的体积分数

（2）写出该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该

18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为

kJ．
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为

在恒温恒压的条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中的NH₃的体积分数为25%。则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ……（）

A. B. C. D.

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol

（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ。

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为，平衡后氨气占混合气体的体积分数为。

（3）若将1mol N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N₂和H₂的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x=______，y=______．平衡后NH₃的体积分数______
（2）写出该反应的热化学方程式______．
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该______18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为______kJ．
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为______．