题目内容
用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，可能的原因是（ ）
| A、易制得氯化镁，不易制得氧化镁 |
| B、溶融氧化镁不能被电解 |
| C、氧化镁熔点比氯化镁熔高得多 |
| D、氯化镁易溶于水，氧化镁不溶于水 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：氧化镁熔点高，熔融时会消耗大量的能量，增加了生产成本，而氯化镁的熔点低，生成成本小，所以用电解氯化镁来制取镁单质，不用电解熔融MgO的方法制金属镁．
解答：
解：A．在海水中进入氢氧化钙溶液可以获得氢氧化镁，氢氧化镁加热得到氧化镁，而得到氯化镁还需要消耗盐酸，所以获得氧化镁比较容易，故A错误；
B．加热到一定温度后，氧化镁会熔化，所以熔融氧化镁能够被电解，不过需要的温度高于氯化镁，故B错误；
C．MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，氧化镁熔点比氯化镁熔高得多，电解氧化镁获得镁的生成成本大于电解氯化镁，所以用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，故C正确；
D．电解法获得金属镁，该反应不是在溶液中进行的，与水溶性大小无关，故D错误；
故选C．
B．加热到一定温度后，氧化镁会熔化，所以熔融氧化镁能够被电解，不过需要的温度高于氯化镁，故B错误；
C．MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，氧化镁熔点比氯化镁熔高得多，电解氧化镁获得镁的生成成本大于电解氯化镁，所以用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁的方法制金属镁，故C正确；
D．电解法获得金属镁，该反应不是在溶液中进行的，与水溶性大小无关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了金属的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见金属的冶炼方法，明确工业生产中选用冶炼方法时，需要考虑生成成本、生成设备等条件．
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下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、HNO3 |
| C、H2 |
| D、Na2O2 |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）
| A、元素的非金属性：X＜Y＜Z |
| B、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 |
| D、X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多 |
如图所示：
6个编号分别代表下列物质中的一种物质a．Al；b．Fe2O3；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH3；f．O2．凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）
6个编号分别代表下列物质中的一种物质a．Al；b．Fe2O3；c．NaOH溶液；d．氢碘酸溶液；e．NH3；f．O2．凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）| A、a或b | B、c | C、d | D、e或f |
在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC（g），发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolC（g），再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是（ ）
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往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
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| D、往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 |
关于食品添加剂，下列说法中，正确的是（ ）
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| B、在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害 |
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
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| A、反应前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1 |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） |
| C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol |
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铁是用途最广的金属材料之一．为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（ ）| A、铁屑不生锈，试管内液面上升 |
| B、铁屑不生锈，试管内液面高度不变 |
| C、铁屑生锈，试管内液面上升 |
| D、铁屑生锈，试管内液面高度不变 |