题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | |||||||
3 | C | D | E | F | ||||
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
【答案】Na Cl a 第三周期IVA族 HCl Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】
A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na (填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a. 离子键，故答案为：Na、Cl、a；
（2）G元素的原子核外M层有 4 个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；
（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；
（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明 Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑ | 正确； Cl－优先于OH－放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O | 正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A. A B. B C. C D. D