题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
D. 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。
【答案】C
【解析】A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。
详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A | B |
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。 | 在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。 |
【题目】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | |||||||
3 | C | D | E | F | ||||
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+