题目内容
【题目】下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A. 原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B. 原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C. 第三周期ⅦA族的元素
D. 其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
【答案】C
【解析】
A.最外层电子数是次外层的2倍的元素。次外层只能为K层，容纳2个电子，L层为其2倍，有4个电子，为C元素，最高价氧化物为H2CO3。
B核外电子层的第一层是K，容纳2个电子，第二层是L，容纳8个电子，第三层是M，有的电子是前两层电子数的差8－2=6，该元素为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
C．第三周期第ⅦA族，为Cl元素，最高价氧化物的水化物为HClO4。
D．单质有多种同素异形体，其中一种着火地很低，能自燃的元素，为P，其最高价氧化物的水化物为H3PO4。
根据元素周期律，同周期非金属元素其非金属性越来越强，最高价氧化物的水化物的酸性越来越强，酸性最强的为HClO4，本题答案选C。
【题目】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A | B |
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。 | 在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。 |
【题目】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | |||||||
3 | C | D | E | F | ||||
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+