Question

11．将5.4g铝投入足量稀硫酸中充分反应，求生成气体的质量及体积（标准状况下）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出5.4gAl的物质的量，然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量，最后根据m=nM、V=nV_m分别计算出生成的氢气的质量及在标准状况下的体积．

解答 解：5.4gAl的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反应生成铝离子失去电子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，
由于硫酸足量，铝完全反应，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
0.3mol氢气的质量为：2g/mol×0.3mol=0.6g，
标准状况下0.3mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
答：生成气体的质量为0.6g，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系即可解答，注意掌握电子守恒的应用，试题侧重考查学生的化学计算能力．