题目内容
安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）
| A、每生成16 mol N2转移30 mol电子 |
| B、NaN3中N元素被氧化 |
| C、N2既是氧化剂又是还原剂 |
| D、还原产物与氧化产物质量之比为1：15 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．
解答：
解：A．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故A错误；
B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B正确；
C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；
故选BD．
B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B正确；
C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是（ ）
| A、Ca（Cl）2（aq）→HClO（aq）→HCl（aq） |
| B、FeO→FeCl2（aq）→FeCl3（aq）→无水FeCl3 |
| C、Al2O3→NaAlO2（aq）→Al（OH）3 |
| D、H2SiO3→SiO2→SiF4 |
如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| B、0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA |
| C、1L 1mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
| D、在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA |
下列物质属于强电解质的是（ ）
①HClO ②CH3COOH ③NaHCO3 ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3．
①HClO ②CH3COOH ③NaHCO3 ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3．
| A、①②④ | B、③⑥⑦ |
| C、②⑤⑦ | D、①③④⑥ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.5mol?L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA |
| B、1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA |
| C、标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 |
D、1 mol  中含碳碳双键数为3 NA |
碘元素的一种核素
I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（ ）
125 53 |
A、
| ||||
B、
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C、
| ||||
D、
|