题目内容

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．2.1gDTO中所含中子数为NA

练习册系列答案
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室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是( )

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．由mXa＋与nYb－得X和Y不同周期

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

对于实验I-IV的实验现象预测正确的是( )

A．实验I:逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

下到化学用语表示正确的是

A．H2O2的电子式：

B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

①实验室制氨气的化学方程式__________________。

②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。

二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收

D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

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