题目内容

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是( )

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．由mXa＋与nYb－得X和Y不同周期

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

练习册系列答案
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下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．乙醇和水

下列表述不正确的是盐桥中的移向溶液

A

B

C

D

盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

粗铜的电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu

正极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是( )

A．M与R的质子数之和一定等于19

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D．M和R的质子数之差可能等于7

关于下列图示的说法中正确的是( )

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为吸热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．2.1gDTO中所含中子数为NA

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体

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