Question

21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中．并无气体放出．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Fe、Fe₂O₃ 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后的溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO₄，且无气体放出，发生反应为：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，则混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量之比为1：1，结合二者总质量计算Fe的物质的量，再根据m=nM计算混合物中Fe的质量，根据方程式计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：Fe、Fe₂O₃ 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后的溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO₄，且无气体放出，发生反应为：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，则混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量之比为1：1，
令Fe、Fe₂O₃的物质的量都是a mol，则amol×（56g/mol+160g/mol）=21.6g，解得a=0.1，
故混合物中Fe的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：原混合物中铁粉的质量为5.6g；
（2）由Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，可知n（H₂SO₄）=3n（Fe）=0.1mol×3=0.3mol，故原硫酸溶液的物质的量浓度为

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为3mol/L．

点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度中等，判断发生的反应是解题关键，注意利用总反应式计算简化计算步骤．