题目内容
将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）3.36L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氧气物质的量，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，可计算混合气体总物质的量，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3-x）mol，利用二者质量列方程计算．
| m |
| M |
解答：
解：生成氧气物质的量=
=0.15mol，
由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3-x）mol，则：
44x+（0.3-x）×18=10.6；
解得：x=0.2mol，
所以水的物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
答：原混合气体中CO2为0.2 mol，H2O为0.1 mol．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3-x）mol，则：
44x+（0.3-x）×18=10.6；
解得：x=0.2mol，
所以水的物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
答：原混合气体中CO2为0.2 mol，H2O为0.1 mol．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．
练习册系列答案
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下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 |
| B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 |
| C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 |
| D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质 |
