题目内容

4．含Fe3O470%的磁铁矿石和含Fe2O380%的赤铁矿石中的含铁百分率（　　）
A．相同B．磁铁矿石高C．赤铁矿石高D．无法比较

分析 设矿石均为100g，含Fe3O470%的磁铁矿石中四氧化三铁为70g，含Fe2O380%的赤铁矿石中氧化铁的质量为80g，结合Fe元素的含量计算．

解答 解：设矿石均为100g，含Fe3O470%的磁铁矿石中四氧化三铁为70g，含Fe的质量为70g×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%=20.52g，
含Fe2O380%的赤铁矿石中氧化铁的质量为80g，含Fe的质量为80g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56g，
显然矿石质量相同时，赤铁矿石中的含铁百分率高，
故选C．

点评 本题考查元素质量分数的计算，为高频考点，把握化学式及元素质量分数计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（　　）
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g
15．同温同压下等体积的SO2和SO3中，所含分子数之比为1：1．
12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏高，原因可能是FeSO4溶液在空气中能部分被氧气氧化
③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
⑤计算Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数（写出过程）
19．有机物A有如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）若①，②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4．
（3）D+E→F反应类型为酯化反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．
若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b.1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能与2molNa反应
d．X不与NaHCO3，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
9．阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol-1•K-1，T为热力学温度Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．
3．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体氮气氢气氨
熔点（℃）-210-253-78
沸点（℃）-195-259-33
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
A．N2的转化率越高             B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化学反应速率越快
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH3分离出来；继续循环的气体是N2、H2．
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（3）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B（填选项）．
A．增大压强       B．减小压强      C．升高温度
D．降低温度       E．加催化剂      F．充入氮气
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．
20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（　　）
A．${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数
2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的离子结构示意图是．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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