常温下.有下列四种溶液:①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液.下列说法正确的是( )A．由水电离出H+的浓度c(H+):①＞③B．将等体积的④.⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6.加入水的体积:④＞⑤C．①与③混合.若溶液pH=7.则体积:V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是( )

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7

练习册系列答案

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常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

③

④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为，E的名称为；

(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是；

(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为；

(4)I的结构简式为；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释

④检漏、转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）上述步骤中第③步的具体操作是

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中；

②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中；

③量取浓硫酸时，俯视刻度线。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

下列实验操作能达到目的的是：

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D	验证SO2的漂白性	将SO2通入装有品红溶液的试管中

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