题目内容
15．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：2OH-+2HCO3-═2 CO32-+H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸钠和水，原子不守恒；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
| A． | Na+的电子排布图 | |
| B． | Na+的结构示意图： | |
| C． | 基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2 | |
| D． | 基态Na原子的价电子排布式：3s1 |
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 银 | C． | 烧碱溶液 | D． | NaCl |
10．根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H3＞△H2＞△H1 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |
20．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）
| A． | BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 | |
| B． | BrCl具有较强的氧化性 | |
| C． | 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 | |
| D． | BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
7．下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg2++2NH3•H2O | |
| B． | 磷酸一氢钠溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H2O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H3O+ | |
| C． | 电解AlCl3溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑ | |
| D． | 铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑ |
5．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的质子数 | B． | 15N与14N是同种原子 | ||
| C． | 15N的核外电子数与中子数相同 | D． | 15N与14N互为同位素 |