题目内容

15．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
③现用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为1L．

分析 ①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=HCl质量+水的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得盐酸物质的量浓度；
②根据稀释定律计算；
③由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=n（HCl），根据V=$\frac{n}{c}$计算需要NaOH溶液体积．

解答 解：①HCl物质的量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl质量为10mol×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，溶液质量=365g+635g=1000g，溶液体积=$\frac{1000g}{1180g/L}$=$\frac{1000}{1180}$L，所得盐酸物质的量浓度为$\frac{10mol}{\frac{1000}{1180}L}$=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
②根据稀释定律，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为$\frac{11.8mol/L×0.1L}{1.18L}$=1mol/L，故答案为：1mol/L；
③由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要NaOH溶液体积为$\frac{0.1mol}{0.1mol/L}$=1L，故答案为：1L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意物质的量浓度与质量分数之间关系．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质
B．石墨能导电，所以石墨是电解质
C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质
D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质
6．按要求填空．
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，则此时c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若温度不变，滴入盐酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，则c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
（2）室温下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，则a：b=990：11．
（3）室温时，将PH=4的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍，则C（H+）：C（SO42-）=20：1．
3．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H为-1价），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是NaBH4，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是1﹕1．
10．如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（　　）
选项ABCD
密度比空气大大小小
溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
在水中的溶解性大小大小
A．AB．BC．CD．D
20．pH=1.00和pH=3.00的两种强电解质溶液等体积混合溶液的pH为（　　）
A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00
7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比约为（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2
12．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl，检验其中阳离子的实验方法是取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点）搅拌，适当加热或粉碎水氯镁石等．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）．
13．FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为趁热过滤．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
II．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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