某温度下的水溶液中.c(H+)＝10x mol/L.c(OH-)＝10y mol/L.x与y的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为 .(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

（1）10^-15 （2）13

解析

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在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH为

．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V_a L与pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

．
②若所得混合液的pH=2，则V_a：V_b=

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为

．
（2）该温度时，10L水中含OH^-的物质的量为

mol，含H⁺的个数为

个（设阿伏加德罗常数为N_A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为

（填具体数值）；该温度

常温（填“＜”“＞”“=”）．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=lg

．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=