Question

某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为

 

（填具体数值）； 该温度

 

常温（填“＜”“＞”“=”）．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

 

．
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=

 

．

Answer 1

分析：（1）由图可知，x=4时，y=8，x=8时，y=4，则该温度下，Kw=10^-12，结合温度对水的电离的影响判断；
（2）根据Kw计算c（H⁺），可计算pH；
（3）根据Kw计算c（OH^-），结合AG=lg

c(H+)

c(OH-)

计算．

解答：解：（1）由图可知，x=4时，y=8，x=8时，y=4，则该温度下，Kw=10^-12，常温下Kw=10^-14，而水的电离为吸热过程，则该温度应大于常温，
故答案为：10^-12；＞；
（2）c（H⁺）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol/L，pH=10，故答案为：10；
（3）0.01mol/L盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=1g10⁸=8，
故答案为；8．

点评：本题考查溶液pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大．