题目内容
【题目】H2SO4中S的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】D
【解析】解：H2SO4中H的化合价为+1价，O为﹣2价，则S的化合价为2×8﹣2×1=6，即+6价，
故选D．
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4
【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
【题目】下列物质能促进水的电离的是( )
A. 小苏打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化钠
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【题目】硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
①写出制取SO2的化学方程式 ；
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 ；
A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。
【题目】某研宄小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l
请回答
（1）装置A中反应的化学方程式是__________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有____________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：__________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
