题目内容


有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V



练习册系列答案
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下列实验问题的处理方法中，正确的是

　

A．

实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

　

B．

在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

　

C．

实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

　

D．

燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭


在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

 A．滤液中一定有Fe(NO3)3

 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

 C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

 D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶质的质量                        B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量                    D．H＋的物质的量

将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是　　

A．4          B．3

C．2           D．1

50 g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数w1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为w2以下填“<”“>”或“＝”

（1）若w1＝2w2，则c1________2c2，V________50 mL。

（2）若c1＝2c2，则w1________2w2，V________50 mL。

下列相关反应的离子方程式书写正确的是                             (   )

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O


实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为　；该操作的目的是　　．

（2）操作X应在　　（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，　　

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是　　；锥形瓶里盛放的溶液为　　（填溶质的化学式）．

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或　　溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是　　（填序号）．

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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