Question

20．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH₃OH），同时一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正极电极反应式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）电池放电时发生的化学反应方程式2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂；
（4）向外电路释放电子的电极是负极，电解液中的H⁺向正极移动．

Answer 1

分析 （1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体；
（2）正极是氧气发生还原反应，在酸性条件下生成水；
（3）电池放电时总的反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水；
（4）负极发生氧化反应，失电子，原电池中阳离子向正极移动，由此分析解答．

解答 解：（1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体，反应式2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑，故答案为：2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正极是氧气发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式是：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，故答案为：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）电池放电时总的反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水，所以电池总化学反应方程式：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，
故答案为：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂；
（4）负极发生氧化反应，失电子，所以向外电路释放电子的电极是负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：负；正．

点评 本题考查了燃料电池电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，比较容易．