题目内容
将等体积的2a mol
CH
COONa和a mol
HNO3溶液混合，测得混合溶液的pH为4.7，则混合液中下列关系正确的是（ ）
（A）[Na
] > [CH3COO
] > [NO
] > [H
] > [OH
]
（B）[Na
] > [CH
COOH] > [NO
] > [H
] > [OH
]
（C）pH值为4.7说明CH3COOH存在电离，而CH3
COONa不水解
（D）CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解
答案：AD
提示：
提示：
当醋酸钠和硝酸混合后，混合液的溶质已转化为等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和硝酸钠。硝酸钠全部电离，不发生水解，离子浓度不变，也不改变溶液的酸碱性。醋酸钠也全部电离，但醋酸根离子要发生水解反应，存在水解平衡，其离子浓度相应要减小，溶液中氢氧根离子浓度增大。醋酸是弱酸，要发生部分电离，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度相应增大。 CH CH 混合溶液的pH为4.7，[H
|
COOH
CH
COO
+H
COO
+H2O
CH
COOH +OH
] > [OH
]，溶液显酸性。说明电离平衡进行的程度要大于水解进行的程度，因此选项D是正确结论。另一方面也说明溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度。由于醋酸和醋酸根离子总量是硝酸根离子的二倍，所有醋酸根离子浓度也大于硝酸根离子浓度，即[CH
COO
] > [NO
]（0.5 a mol
）> [CH
COOH]。
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CH
COONa
HNO3
] > [CH3COO
] > [NO
] > [H
] > [OH
]
] > [CH
COOH] > [NO
] > [H
] > [OH
]
COONa
