题目内容
（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是 。
（15分）（1）
（1分）
（2）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
①H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），
（2分）
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol-1 （2分）③5.6×10-5mol/L（2分）
（3）2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－ （2分）
（4）4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O（2分）
【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。
（1）E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，所以E是水，F水过氧化钠。则G水氧气，H是氢氧化钠，其电子式是。
（2）根据物质的性质可判断，C是SO2，D是CO2。所以A是碳，B是浓硫酸，因此反应①的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
①检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2，方程式为
。
②燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以根据盖斯定律可知，CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol-1。
③设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，则混合后CO32－和Ca2＋的浓度分别是1×10-4mol/L和0.5x。所以根据溶度积常数可知1×10-4×0.5x＝2.8×10-9，解得x＝5.6×10-5mol/L。
（3）根据B的性质可知，B是亚硫酸氢盐。由于D是一种气体，所以B是亚硫酸氢铵，因此方程式为2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－。
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，这说明B是偏铝酸钠，所以反应的方程式为4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O.
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