Question

1．标准状况下，把4.48L CO₂通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）

• A． 4.8 g
• B． 5.4 g
• C． 6.0 g
• D． 6.6 g

Answer 1

分析 根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

解答 解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2                 1                1
a                 b       4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L气体中CO₂体积为4.48L-2.24L=2.24L，O₂的体积为1.12L，
所以4.48L气体的质量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×32g/mol=6.0g．
故选C．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．