题目内容

5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

分析 （1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子；
（2）二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色的大分子物质；
（3）硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
（4）亚硫酸的酸性比碳酸强，强制弱；
（5）随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应．

解答 解：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，所以化学方程式和电子转移的方向和数目为：，故答案为：；

（2）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热后滤纸条的变化为恢复为原来的红色，故答案为：品红褪色； 滤纸变红；
（3）铜和热的浓硫酸反应，溶液中的产物为硫酸铜，待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，为硫酸铜的稀溶液，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
（4）二氧化硫为大气污染物之一，必须除去，因亚硫酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能和二氧化硫反应，所以反应方程式为：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染；  Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑；
（5）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，当被还原的硫酸为0.9mol，理论上需18mol/L的浓硫酸的体积为100mL，但铜和稀硫酸不反应，故答案为：大于．

点评 本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．

练习册系列答案
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15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．纯净的空气
13．一种有机物H的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子．
（2）⑤的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
a．能发生银镜反应        b．能与NaHCO3反应放出CO2
c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的是等（写出其中一种的结构简式）．
（6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．
20．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
（4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.65摩尔．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．构成有机物的骨干元素是碳
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C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料
D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H
17．准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.25mol/L；
（2）Al2O3的物质的量为0.05mol；
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14．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是（　　）
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