题目内容

15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染

分析 A．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；
B．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；
C．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放；
D．聚二氧化碳是可降解塑料．

解答 解：A．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故A错误；
B．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故C正确；
D．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故D正确．
故选A．

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．

练习册系列答案
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5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．
6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
3．下列气体中不属于大气污染物的是（　　）
A．O3B．SO2C．COD．N2
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有的氧原子数目为NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1NA
20．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项离子或分子条件
①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
A．①B．②C．③D．④
4．完成下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
②氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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