Question

14．金属Cu和一定浓度的HNO₃反应：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO₂的量（　　）

• A． 小于0.5 mol
• B． 等于0.5 mol
• C． 大于0.5mol
• D． 无法确定

Answer 1

分析 后阶段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0．mol的氧气得电子，利用得失电子守恒来分析解答．

解答 解：后阶段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol的氧气得电子，利用得失电子守恒，4n（O₂）=4n（C）+2n（NO），因为：2n（NO）＞0，所以
4n（O₂）＞4n（C），即n（C）＜n（O₂）=0.5，则产生的CO₂的量小于0.5mol，
故选A．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．