题目内容
7．
我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列有关该电池说法正确的是（ ）| A． | 该电池工作时将电能转化为化学能 | |
| B． | 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用 | |
| C． | 负极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 铝片发生还原反应 |
分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
解答 解：A．该装置属于原电池，电池工作时，化学能转化为电能，故A错误；
B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；
C．正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．Al失电子发生氧化反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
相关题目
17．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
（1）写出化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
18．有关物质结构的叙述正确的是（ ）
| A． | 有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 | |
| B． | 由电子定向移动而导电的物质一定是金属 | |
| C． | 只含有共价键的物质不一定是共价化合物 | |
| D． | 在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
15．现有mg某气体它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该气体的物质的量为m/M mol | |
| B． | 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L | |
| C． | 该气体中所含的原子总数为mNA/M个 | |
| D． | 该气体溶于1L水中（不考虑发生反应），所得溶液的物质的量浓度为m/M mol•L-1 |
12．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | B． | 微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+ | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | D． | 还原性：Na＜Mg＜Al |
19．下列行为符合安全要求的是（ ）
| A． | 浓硫酸粘到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中 | |
| C． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 | |
| D． | 金属钠着火时，立即用砂子灭火 |
17．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体（可加热），此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、H+、Zn2+、SO42- | B． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | MnO4-、K+、H+、SO42- | D． | K+、NO3-、OH-、Na+ |