Question

5．在密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）保持容器体积不变，降低温度，平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（2）保持温度不变，减小容器体积，反应速率加快（填“加快”，“减慢”或“不变化”），平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变深（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（3）保持容器体积和温度不变，通入N₂，平衡向不移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色不变化（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，平衡向正向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）

Answer 1

分析 根据N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，该反应为气体体积增大的吸热反应，根据平衡移动原理分析解答．

解答 解：（1）因为N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，该反应为气体体积增大的吸热反应，所以保持容器体积不变，降低温度，平衡向放热方向即逆向移动，二氧化氮浓度减小，则混合气体的颜色变浅，故答案为：逆向；变浅；
（2）因为N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，该反应为气体体积增大的吸热反应，所以保持温度不变，减小容器体积即增大压强，则反应速率加快，平衡向体体积减小即逆向移动，虽然二氧化氮物质的量减小，但减小容器体积，所以二氧化氮浓度仍然增大，所以混合气体的颜色变深，故答案为：加快；逆向；变深；
（3）保持容器体积和温度不变，通入N₂，反应物生成物浓度不变平衡不移动，混合气体的颜色不变化，故答案为：不；不变化；
（4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，体积增大，相当于减小反应体系的压强，则平衡向气体体积增大及正向移动，又体积增大，所以二氧化氮浓度减小，则混合气体的颜色变浅，故答案为：正向；变浅．

点评 本题主要考查了温度、压强对平衡移动的影响，难度不大，注意基础知识的积累．