Question

9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂•3H₂O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm³，求该溶液中NO₃^-的物质的量浓度为3mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu（NO₃）₂•3H₂O的物质的量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算NO₃^-的物质的量浓度．

解答 解：12.1g Cu（NO₃）₂•3H₂O的物质的量为$\frac{12.1g}{242g/mol}$=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，NO₃^-的物质的量为0.1mol，
溶液的体积为$\frac{27.9g+12.1g}{1.20g/cm{\;}^{3}}$≈33.3mL，
故NO₃^-的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.033L}$≈3mol/L，
故答案为：3mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．